高中化学实验相关内容大总结！高考生必备！

　　高中化学的学习中，实验课是非常更重要的!在高考中，化学题目中也会涉及到很多的实验题，但是由于化学中涉及到的所有化学反应我们并不是全部都有条件可以做的，但是同学们还是一定要清楚化学实验中一些基本的操作，因为这些基本的操作在答题的时候就会用到，今天好学网的小编带大家详细的了解一下化学实验操作应该注意的各种事项，各位同学可以作为参考!

　　一.化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

　　1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

　　二.化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

　　①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

　　3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

　　①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

　　三.常见物质分离提纯的10种方法

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

　　10.纸上层析(不作要求)

　　四.常用的去除杂质的方法10种

　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

　　五.化学实验中的先与后22例

　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

　　17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　每年高考的语文考试中，最受关注的题目就是高考语文作文了!语文每年都是第一门考试的科目，在第一门考完之后各地的高考作文就成为了打击茶余饭后的话题!高考语文作文都是时事政治或者是一段文学材料等等，需要考生们把握住中心思想围绕中心思想展开写作，这也要求同学们有强大的语言组织能力。今天小编为大家分享2018年宁夏高考满分作文。

　　宁夏2018年高考作文材料

　　二战期间战斗机防护，多数人认为，应该在机身中弹多的地方加强防护。但有一位专家认为，应该注意防护弹痕少的地方。如果这部分有重创，后果会非常严重。而往往这部分数据会被忽略。事实证明，专家是正确的。请考生结合材料进行分析。自定立意、自拟标题，写一段作文。

　　宁夏2018年高考满分作文

　　本质和现象是事物相互联系、不可分割的两个方面。本质是事物本身固有的、决定事物性质、功能、发展趋势的根本属性。它“隐藏”于事物内部，不能凭感官直接感知。现象是事物的外部形态和联系，是事物外部的、形象的表现，我们可以直接感知。人们接触一个事物，总是先认识到它丰富多彩的现象，由感觉、知觉而到表象，取得关于这个事物的整体的感性的认识。通过分析事物的现象，可以帮助我们认识事物的本质。

　　事物的本质是蕴含在事物的现象之中的，往往很难一眼看出;同时，其本质也有层次深浅或主次的区别，不易一下抓准。因此，动笔写作前须仔细审度，深入探究，不可贸然做出判断。

　　对记叙文而言，要注意发掘，一是发掘人物“思想”，二是发掘发掘事件的意义。不论那种发掘，都须凸现最根本的、最动人的、最深刻的那一点。可采用以下方法：①高屋建瓴法，即善于提高一步，开拓一层，善于从似乎不相干的事物与事物之间发现息息相通的共有规律。②小中见大法，即从小事情中悟出大道理，在小人物身上显示大精神。③质疑审问法，即要追根究底，要环环相扣，剥茧抽丝，等等。

　　记叙中的议论和抒情，虽然篇幅一般都比较短，但在体现“透过现象深入本质”上有其独特的作用。比如通过它可以深化叙事的内容，可以在篇末出现，也可以在文章中或是开头出现。通过它还可以让情感得以升华，无论是饱含哲理的抒情还是与抒情相结合的议论，还是赋予议论以形象化、情感化的色彩，这些都能透过所叙内容揭示这些内容的本质意义。

　　对议论文而言，应注意在纷纭复杂的问题表象中，拨开层层掩盖的现象外壳，抓住问题的核心，高屋建瓴地确立自己的观点。可采用以下方法：①深海探珠法，即要“有的放矢”立意准，开小口子挖掘深;②联想立意法，即锐意穷搜的联想，比较对照选优的概括。福建高考佳作《有一份热，发一份光》就很典型。文章在开头亮出“真正的革命者总是有一份热，发一份光”的中心论点之后，第2节写无产阶级革命家的代表周恩来在“风雨如磐暗故园”的旧中国，和其他革命志士一起，把全部的生命之“热”，化为点点闪光的火星，去散发，去传播。第3节写新中国普通战士的楷模雷锋在平凡的岗位上播撒熠熠的贡献之光。第4、5节解决问题分作两步，第一步引用周恩来和雷锋的话回答“生命之热”怎样才能发出“贡献之光”，使内容渐趋深入。第二步，进一步引申到在实现四化新的条件下青年应如何发光上，赋予文章以跳动的时代脉搏和崭新的时代精神。本文层层深入、步步紧逼，由表及里，由浅入深，由简单到复杂，由表象到本质，显示其严密的逻辑力量。

　　议论文中议论本身就必须“透过现象深入本质”才能“深刻透彻”。因此具体要求为：议论文要有深刻的哲理性，它是诉诸理性的，议论文不仅要有正确、科学的理，而且这个理还要尽量讲得深入、切实，能真正揭示事物的本质;还要有周密的论辩性，理应是正确的、科学的，但理不能自明，不能自现，要明理、阐理和扬理，就要论辩、阐发和证明，读者通过作者周密地论辩，道理的深度、广度和力度才能被发掘出来，才能够体现“透过现象深入本质”;还要有强烈的说服力，这是“透过现象深入本质”的本质目标，以理取胜，以理服人，循循善诱，让读者真正能够接受作者所揭示的“本质”。

　　高考作文中最好可以选择写议论文。议论文的论点是非常明确地，阅卷老师在批改的时候就能够正确的把握你的中心论点，只要中心论点不偏离，那么分数就不会很低!

　　六.特殊试剂的存放和取用10例

　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

　　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

　　七.主要实验操作和实验现象的具体实验40例

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

　　27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　　28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

　　29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

　　30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

　　31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

　　32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

　　33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

　　34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

　　35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

　　36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

　　37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

　　38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

　　39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

　　40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

　　高考中后设计到的化学实验的问题中基本上及时以上的这些内容，大家可以打印使用!化学的学习其实产生兴趣是很重要的，有兴趣之后就会觉得化学的学习并不是很难，反而会很有趣!